Celda electrolítica (electrólisis)

39.   Realiza  el  esquema  de  una  celda  en  la  que  tiene  lugar  la  descomposición  electrolítica del agua. Indica la naturaleza de los gases que se generan en el ánodo y en el cátodo. Si a través de los electrodos se hace pasar una corriente de 96500 C (equivalente al paso de un mol de electrones), ¿qué volumen de hidrógeno medido en condiciones normales se puede obtener en el proceso?

40.   Una corriente de 5,00 A que circula durante 30 minutos deposita 3,048 gramos de cinc en el cátodo:

a)   Calcula la masa equivalente del cinc.

b)   ¿Cuántos gramos de cobre se depositarán al pasar 10,00 A durante una hora?

41.   Durante la electrólisis del cloruro de magnesio fundido:

a)   ¿Cuántos gramos de magnesio se depositan cuando pasan  C a través de la célula?

b)   ¿Cuánto tiempo se tarda en depositar 0,500 g de magnesio con una corriente de 25,0 A?

c)   ¿Cuántos  litros  de  cloro  se  obtendrán en el apartado anterior a una presión de 1,23 atm y a una temperatura de 27 ⁰C?

d)   Escribe los procesos electrolíticos que ocurren en el ánodo y en el cátodo.

42.    

a)   ¿Qué intensidad de corriente se necesita para depositar en el cátodo de una cuba electrolítica 5 g de cobalto a partir de una disolución de nitrato de cobalto (II) en 30 minutos?

b)   ¿Cuál será el número de átomos de cobalto depositados?

DATOS: 

43.   Se quiere dorar un objeto que tiene una superficie exterior de 50 cm², de manera que la capa de oro tenga un grosor de 0,10 mm. Para eso se introduce el objeto como cátodo de una cuba electrolítica que contiene una disolución de cloruro de oro (III) y se conecta a una corriente continua de intensidad 3,5 A. Calcula el tiempo necesario para dorar ese objeto.

DATOS:  Densidad del oro a 20 ⁰C = 19,3 g/cm³   ;   

44.   Determina la carga de un ion estaño si al hacer pasar una corriente de 24.125 C por una disolución de estaño se obtienen 14,84 g de este metal.

DATO: 

45.   En una cuba electrolítica se hace pasar una corriente de 0,7 A a través de 1 L de disolución de AgNO₃ 0,15 M durante 3 horas.

a)   ¿Cuál es la masa de plata metálica depositada en el cátodo? Y ¿cuál es la concentración de ion plata que queda finalmente en la disolución?

b)   Si   en   el   ánodo   se   desprende   oxígeno,   dibuja  el  esquema  de  la cuba, el sentido de la corriente, y calcula cuál es el volumen de este gas, medido en condiciones normales, que se desprende durante el proceso.

DATO: 

46.   Se tienen dos cubas electrolíticas conectadas en serie, la primera contiene una disolución de sulfato de níquel (II), y la segunda, una disolución de nitrato de plata. Se hace pasar una corriente continua, depositándose 0,650 g de plata. Calcula:

a)   Los gramos de níquel que se habrán depositado en la primera cuba.

b)   El tiempo necesario para la deposición si por la cuba circula una corriente de 2,5 A.

DATO: