Ajuste por el método del ion-electrón en medio básico

5.      Ajusta, por el método del ion-electrón en medio básico, las siguientes reacciones:

a) 

b) 

a)  Empezamos igual, poniendo los números de oxidación:

El que se reduce es el cloro, que pasa de  a . Escribimos esta semirreacción y la ajustamos:

Como comentamos en el apartado anterior, no podemos separar los átomos que van unidos al oxígeno, por eso cogemos para ajustar el ion hipoclorito. En este caso sólo necesitamos ajustar los oxígenos. Para eso, en medio básico debemos hacerlo con ion hidroxilo y con agua, de forma que también nos queden ajustados los hidrógenos. En este caso haremos de la siguiente forma:

Al añadir dos iones hidroxilo en los productos y una molécula de agua en los reactivos tenemos dos oxígenos y dos hidrógenos a cada lado. Ahora nos queda ajustar la carga, en los reactivos tenemos una carga negativa y en los productos tenemos tres, por lo que añadimos dos electrones en la izquierda:

El elemento que se oxida es el bismuto. La semirreacción de oxidación será:

Primero ajustamos el bismuto:

Y ahora ajustamos los oxígenos e hidrógenos con iones hidroxilo y aguas:

Nos queda ajustar la carga. En los reactivos tenemos seis cargas negativas y en los productos dos negativas, por lo tanto, añadimos a la derecha cuatro electrones:

Multiplicamos la ecuación de reducción por dos para eliminar los electrones:

Simplificamos los electrones, los iones hidroxilo y las aguas y nos queda la reacción global ajustada:

b)  Calculamos los números de oxidación:

La especie que se reduce es el hidrógeno que pasa de número de oxidación  a 0. La semirreacción de reducción será:

En los reactivos basta con coger el una de las dos sustancias que tienen hidrógeno, porque en cualquiera de las dos tiene el hidrógeno el mismo estado de oxidación. Eso es lo que hacemos ahora, recordando que como lo tenemos que hacer en medio básico ajustamos los oxígenos e hidrógenos con agua e ion hidroxilo. También ajustamos la carga con electrones:

La especie que se oxida es el aluminio que pasa de número de oxidación  a . La semirreacción de oxidación será:

Ajustamos átomos y carga:

Multiplicamos las semirreacciones y obtenemos la reacción global:

Eliminamos los electrones y simplificamos las aguas y los iones hidroxilo:

Con la reacción iónica ajustada, ajustamos la molecular: