Definición de número de oxidación

1.       

a)  Definir el concepto de número de oxidación (también llamado estado de oxidación) de un átomo en un compuesto.

b)  Calcula  el  número  de  oxidación  de  cada  elemento  en  los  compuestos:   y .

a)  El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado. Es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederos. Además, coincide con la carga que tendría un átomo en un compuesto si estuviese constituido por iones.

b)  Empecemos calculando el número de oxidación del primero de los compuestos: . El litio, al igual que todos los metales alcalinos van a tener un número de oxidación , pues tiene tendencia a perder un electrón cuando se combina con otros elementos. El aluminio, al igual que todos los metales, tiene tendencia a perder electrones, por lo tanto, tendrá un número de oxidación positivo. En este caso el número de oxidación es . Por último, para calcular el número de oxidación del hidrógeno debemos tener en cuenta que, si la molécula es neutra, como es el caso, la suma de los números de oxidación debe ser igual a cero:

nº oxidación Li + nº oxidación Al + nº oxidación H · 4 = 0

En el segundo de los compuestos, el sodio, al igual que el litio, tiene número de oxidación  por ser también un metal alcalino. El oxígeno, salvo en los peróxidos, que no es el caso, tiene un número de oxidación . Y como la suma de todos los números de oxidación tiene que ser cero, calculamos de este modo el número de oxidación del estaño:

nº oxidación Na · 2 + nº oxidación Sn + nº oxidación O · 2 = 0