Definición de oxidación-reducción

2.       

a)  Define concepto electrónico de oxidación y reducción.

b)  Calcula  el  estado  de  oxidación  o  número  de  oxidación  de  cada  elemento  en  los  compuestos  y .

a)  Una reacción de oxidación-reducción es aquella en la que se produce una transferencia de electrones.

La oxidación es el proceso en el que una sustancia (reductor) pierde electrones, aumentando su número de oxidación.

La reducción es el proceso en el que una sustancia (oxidante) gana electrones, disminuyendo su número de oxidación.

b)  Vamos a calcular ahora los números de oxidación del primero de los compuestos, . El sodio es un metal alcalino y como todos los metales de este grupo tienen tendencia a perder un electrón, por lo que su número de oxidación es . El oxígeno tiene tendencia a perder dos electrones, por lo que su número de oxidación es . Para hallar el número de oxidación del azufre utilizamos el hecho de que la suma de los números de oxidación del compuesto tiene que ser igual a cero si el compuesto es neutro, como en este caso.

nº oxidación Na · 2 + nº oxidación S · 2 + nº oxidación O · 3 = 0

En el segundo de los compuestos, , el calcio tiene un número de oxidación  como todos los elementos de su grupo, los alcalino térreos, que tienen tendencia todos ellos a perder dos electrones. El oxígeno, al igual que en el compuesto anterior, tiene un número de oxidación de . Y calculamos, también igual que antes, el número de oxidación del cloro teniendo en cuenta que la suma de todos los números de oxidación tiene que ser igual a cero:

nº oxidación Ca + ( nº oxidación Cl + nº oxidación O · 4 ) · 2 = 0