Espontaneidad a partir del potencial estándar

22.    A     partir     de     los     potenciales    de   reducción    estándar:    ,    y  , indica, justificando brevemente la respuesta, si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones:

a)   Con un electrodo de  y otro de , no se puede construir una pila ya que ambos tienen potenciales de reducción estándar negativos y hace falta que uno sea positivo.

b)   Si  en  una  disolución  que  contiene  iones    se  introduce  una  lámina  de  cinc,  sobre  ella  se  depositará  cobre  metálico.

c)   Si a una disolución que contiene iones  se le añaden iones , se depositará cobre metálico.

23.   Teniendo   en   cuenta   los  potenciales  normales  de  reducción,  E⁰,  de  los siguientes  pares :  ;    ;  :

a)   Ordena los metales en orden creciente según su carácter reductor.

b)   ¿Cuál o cuáles deben liberar hidrógeno cuando se hacen reaccionar con disoluciones ácidas?

Razona las respuestas.

24.    La  introducción  de  una  lámina  de  cinc  en  una  disolución  1  M  de  ácido  clorhídrico  supone  la  disolución  del  metal  y  desprendimiento  de hidrógeno:

a)   Escribe la ecuación química del proceso redox que tiene lugar.

b)  Identifica la especie química que actúa como agente oxidante y la que actúa como agente reductor.

c)   Admitiendo que se trabaja en condiciones estándar, ¿qué signo le asignarías al valor de E⁰ para el semipar ?

25.    

a)  Al sumergir un clavo de hierro en una disolución 1,0 M de tetraoxosulfato (VI) de cobre (II) [sulfato de cobre (II)], se observa que sobre el clavo se forma una capa rojiza. Interpreta el fenómeno proponiendo una reacción química.

b)   Indica   si  se   producirá  la  siguiente  reacción:   ,  sabiendo que los potenciales estándar de reducción de las semirreacciones son:    y  .

26.   Qué pasará si ponemos una disolución de tetraoxosulfato (VI) de cobre (II) [sulfato de cobre (II)] en:

a)   un recipiente de cinc.

b)   un recipiente de plata.

DATOS:

27.   Predice si se formará una reacción espontánea en los siguientes casos:

a)   Cuando  se  introduce  un  alambre  de plata en una disolución de sulfato de cinc [tetraoxosulfato (VI) de cinc].

b)   Cuando   se   emplea   una   cuchara  de  aluminio  para  agitar  una disolución  de  nitrato  de  hierro  (II)  [trioxonitrato  (V)  de  hierro  (II)].

DATOS: 

28.   A una disolución que contiene iones  y , todos en concentración 1 M, se les añade limaduras de hierro. Indica, justificadamente, si tiene lugar alguna reacción y, en caso afirmativo, formula las correspondientes ecuaciones químicas.

DATOS: 

29.   Los  potenciales  normales  (estándar)  de  reducción  de  los  pares   y    son,  respectivamente   V  y   V.

a)   ¿Qué ocurriría si a una disolución de sulfato de hierro (II) le añadimos unos trozos de cinc?

b)   ¿Y si le añadimos limaduras de cobre?

DATO: 

Razona las respuestas.