Ajuste de reacciones por el método del ion-electrón

16.    

a)   Empleando el método del ion-electrón ajusta la ecuación química que corresponde a la siguiente reacción redox:

b)   Calcula  los  gramos  de   que se necesitan para obtener 200 g de , si el rendimiento de la reacción es del 50%.

17.     A 1,2 g de un mineral de hierro se le añade ácido sulfúrico diluido, con lo cual todo el hierro que contiene el mineral se disuelve como hierro (II). Para oxidar este hierro (II) a hierro (III) se consumen 20 mL de una disolución de permanganato de potasio 0,10 M:

a)  Escribe  y  ajusta  la  ecuación  iónica,  sabiendo  que  el  permanganato se reduce a la sal de manganeso (II).

b)   Calcula el porcentaje de hierro en el mineral. 

18.    A 25 ⁰C, se tienen separadamente disoluciones acuosas que contienen , , ,  y , todas ellas en concentración 1 M. Consultando los datos ordena estos iones por orden creciente de poder oxidante.

DATOS: 

19.   Justifica razonadamente si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones. En la reacción:

a)   Los cationes  actúan como reductores.

b)   Los aniones actúan como oxidantes.

c)    El  es el oxidante.

d)   El  se ha oxidado a .

e)   Los cationes  se han reducido a .

20.   A partir de los siguientes datos de potenciales normales de reducción:

Completa y razona cuál de las siguientes reacciones tendrá lugar espontáneamente:

a)  

b)  

c)   

d)  

21.  Sabiendo  que  los  potenciales  estándar  de  los  sistemas:  y  vale, respectivamente,  y , y partiendo en todos los casos de reactivos y productos en las mismas condiciones en las que se define el potencial normal, indica razonadamente cuáles de las siguientes reacciones se darían en sentido directo, cuáles en sentido inverso y cuáles no se darían:

a)  

b)  

c)   

d)  

e)