Semirreacciones de oxidación y de reducción

9.       La   reacción   del   ácido  clorhídrico  con  dióxido  de  manganeso  genera  cloruro  de  manganeso  (II),  cloro  y  agua.

a)   Escribe la reacción molecular redox ajustada.

b)   ¿Qué  volumen  de  cloro,  medido  a  0,92  atm  y  30  ⁰C,  se  obtiene  al  reaccionar  150  mL  d e ácido  clorhídrico  del  35% y densidad 1,17 g/mL, con la cantidad necesaria de dióxido de manganeso?

10.     De   1  L   de   una   disolución   acuosa   de   cloruro   de   hierro   (II)   se  toman  100  mL  y  se  hacen  reaccionar, en  medio  ácido,  con una disolución 0,35 M de dicromato de potasio, siendo necesarios 64,4 mL de esta última para completar la oxidación. Sabiendo que en esta reacción el hierro (II) y el ión dicromato se reduce a cromo (III):

a)   Formula y ajusta, por el método del ión-electrón, la ecuación de la reacción.

b)   Calcula la molaridad de la disolución de cloruro de hierro (II)

11.     100  mL  de  una  disolución  acuosa  de  cloruro  de  hierro  (II)  se  hacen  reaccionar,  en  medio  ácido,  con una disolución 0,35 M de    siendo necesarios 64,4 mL de esta última para completar la oxidación. En la reacción el hierro (II) se oxida a hierro (III) y el ion    se reduce a cromo (III).

a)   Ajuste la ecuación iónica de la reacción por el método del ion-electrón.

b)   Calcule  la molaridad de la disolución de cloruro de hierro (II).

12.     El  dicromato  de  potasio  reacciona  con  sulfato  de  hierro  (II)  en  medio  ácido  sulfúrico,  dando  sulfato  de  hierro  (III),  sulfato de cromo (III), sulfato de potasio y agua.

a)   Ajusta la reacción.

b)   Indica qué especie se oxida y qué especie se reduce.

c)   ¿Cuántos gramos de sulfato de cromo (III) podrán obtenerse a partir de 5 gramos de dicromato de potasio si el rendimiento de la reacción es del 60%?

13.    El   estaño   metálico   reacciona  con  el  ácido  nítrico  concentrado  y  forma  óxido  de  estaño  (IV),  dióxido  de  nitrógeno  y  agua.

a)   Ajusta la reacción por el método del ión-electrón.

b)   Calcula el volumen de una disolución de ácido nítrico del 16,0% en masa y densidad 1,09 g/mL que reaccionará estequiométricamente con 2,0 g de estaño.

14.   Considerando el siguiente proceso químico de oxidación-reducción:

a)   Escribe las semirreacciones de oxidación y de reducción.

b)  Indica cuál es el oxidante y cuál el reductor.

c)   Ajusta la reacción.

15.   El  en presencia de  es capaz de oxidar al  a  elemental, formándose ,  y agua:

a)   Ajusta la reacción.

b)   Indica el oxidante y el reductor.

c)   Indica la especie que se oxida y la que se reduce.