Reacción entre el cobre y el ácido nítrico

14.  Considerando el siguiente proceso químico de oxidación-reducción:

a)  Escribe las semirreacciones de oxidación y de reducción.

b)  Indica cuál es el oxidante y cuál el reductor.

c)   Ajusta la reacción.

a)  En esta reacción, el nitrógeno se reduce, puesto que pasa de estado de oxidación  a . La semirreacción ajustada sería:

La especie que se oxida es el cobre, pasando de  a  de número de oxidación. La semirreacción de reducción ajustada quedaría:

b)  El oxidante es la sustancia que favorece la oxidación de la otra, captando electrones y, por lo tanto, reduciéndose. En este caso, el oxidante es el ácido nítrico.

El reductor es la sustancia que favorece la reducción de la otra, cediendo electrones y, por lo tanto, oxidándose. En este caso, el cobre es el reductor.

c)   Para obtener la reacción global, multiplicamos las semirreacciones para poder simplificar los electrones y obtenemos la reacción global ajustada. También simplificamos las moléculas de agua y los protones:

La reacción molecular ajustada será entonces: