Oxidación del sulfuro de hidrógeno con permanganato potásico

15.  El  en presencia de  es capaz de oxidar al  a  elemental, formándose ,  y agua:

a)  Ajusta la reacción.

b)  Indica el oxidante y el reductor.

c)   Indica la especie que se oxida y la que se reduce.

a)  La reacción que tenemos que ajustar es la siguiente:

En este caso, el manganeso se reduce, puesto que pasa de estado de oxidación  a . La semirreacción ajustada sería:

La especie que se oxida es el azufre, pasando de  a  de número de oxidación. La semirreacción de reducción ajustada quedaría:

Multiplicamos las semirreacciones para poder simplificar los electrones y obtenemos la reacción global ajustada:

Obtenemos la ecuación molecular a partir de la ecuación iónica, añadiendo los elementos que actuaron como espectadores:

Es importante fijarse en que protones tiene tanto el ácido sulfhídrico como el sulfúrico. En el sulfhídrico sabemos que hay 10 protones, por lo que en el sulfúrico tiene que haber los que quedan, es decir, 6.

b)  El oxidante es la sustancia que favorece la oxidación de la otra, captando electrones y, por lo tanto, reduciéndose. En este caso, el oxidante es el permanganato de potasio.

El reductor es la sustancia que favorece la reducción de la otra, cediendo electrones y, por lo tanto, oxidándose. En este caso, el ácido sulfhídrico es el reductor.

c)   La especie que se oxida es el ion sulfuro, , y la que se reduce el ion permanganato, .