Oxidación de hierro (II) a hierro (III) en medio ácido

11.  100 mL de una disolución acuosa de cloruro de hierro (II) se hacen reaccionar, en medio ácido, con una disolución 0,35 M de    siendo necesarios 64,4 mL de esta última para completar la oxidación. En la reacción el hierro (II) se oxida a hierro (III) y el ion    se reduce a cromo (III).

a)  Ajuste la ecuación iónica de la reacción por el método del ion-electrón.

b)  Calcule la molaridad de la disolución de cloruro de hierro (II).

a)  La reacción iónica que hay que ajustar sería:

Las semirreacciones serían:

b)  Obtenemos  la  ecuación  molecular  a  partir  de la iónica, añadiendo los elementos que actuaron como espectadores. Tendremos en cuenta que en los productos tendremos los iones cloruro que acompañaban el hierro en los reactivos y como medio ácido vamos a poner ácido clorhídrico, en el que también tenemos esos iones:

Calculamos los moles de dicromato de potasio:

Ahora, a partir del ajuste de la reacción calculamos los moles que se obtienen de cloruro de hierro:

Sabiendo los moles y el volumen de cloruro de hierro podemos calcular la concentración de la disolución: