Reacción de hierro (II) con dicromato de potasio

10.  De 1 L de una disolución acuosa de cloruro de hierro (II) se toman 100 mL y se hacen reaccionar, en medio ácido, con una disolución 0,35 M de dicromato de potasio, siendo necesarios 64,4 mL de esta última para completar la oxidación. Sabiendo que en esta reacción el hierro (II) y el ion dicromato se reduce a cromo (III):

a)  Formula y ajusta, por el método del ion-electrón, la ecuación de la reacción.

b)  Calcula la molaridad de la disolución de cloruro de hierro (II)

a)  La reacción que tenemos que ajustar es la siguiente:

En este caso, el cromo se reduce, puesto que pasa de estado de oxidación  a . La semirreacción ajustada sería:

La especie que se oxida es el hierro, pasando de  a  de número de oxidación. La semirreacción de reducción ajustada quedaría:

Multiplicamos la semirreacción del hierro para poder simplificar los electrones y obtenemos la reacción global ajustada:

Obtenemos la ecuación molecular a partir de la iónica, añadiendo los elementos que actuaron como espectadores. Tendremos en cuenta que en los productos tendremos los iones cloruro que acompañaban el hierro en los reactivos y como medio ácido vamos a poner ácido clorhídrico, en el que también tenemos esos iones:

b)  Los datos que nos da el problema son los siguientes:

Calculamos los moles de dicromato de potasio:

Ahora, a partir del ajuste de la reacción calculamos los moles que se obtienen de cloruro de hierro:

Sabiendo los moles y el volumen de cloruro de hierro podemos calcular la concentración de la disolución: