Reacción entre el sulfato de hierro y el dicromato de potasio

12.  El dicromato de potasio reacciona con sulfato de hierro (II) en medio ácido sulfúrico, dando sulfato de hierro (III), sulfato de cromo (III), sulfato de potasio y agua.

a)  Ajusta la reacción.

b)  Indica qué especie se oxida y qué especie se reduce.

c)   ¿Cuántos  gramos  de  sulfato  de  cromo (III)  podrán  obtenerse a partir de 5 gramos de dicromato de potasio si el rendimiento de la reacción es del 60%?

a)  La reacción que tenemos que ajustar es:

En este caso, el cromo se reduce, puesto que pasa de estado de oxidación  a . La semirreacción ajustada sería:

La especie que se oxida es el hierro, pasando de  a  de número de oxidación. La semirreacción de reducción ajustada quedaría:

Multiplicamos la semirreacción del hierro para poder simplificar los electrones y obtenemos la reacción global ajustada:

Obtenemos la ecuación molecular a partir de la ecuación iónica, añadiendo los elementos que actuaron como espectadores:

b)  La especie que se oxida es el ion  a  y se reduce el ion dicromato  a iones .

c)   Los datos que nos dan para calcular la cantidad de sulfato de cromo que se obtiene son:

Calculamos los moles de dicromato de potasio y después, a partir del ajuste, calculamos los de sulfato de cromo:

Una vez pasados a gramos los moles calculados, esa sería la cantidad si el rendimiento de la reacción fuera del 100%, pero en realidad se obtendrá el 60% de esa cantidad: