Ejercicios de cálculos estequiométricos

44.   Para neutralizar el ácido acético contenido en 10 mL de vinagre comercial, se necesitan 18 mL de una disolución de hidróxido de sodio que contiene 20 g de NaOH por cada litro.

a)   Determina la concentración molar del ácido acético.

b)  Calcula el % en peso del ácido acético en el vinagre. Considera que la densidad del vinagre es la misma que la del agua.

45.   Por combustión de propano con suficiente cantidad de oxígeno se obtienen 300 L de CO₂ medidos a 0,96 atm y 285 K. Calcula:

a)   Número de moles de todas las substancias que intervienen en la reacción.

b)   Número de moléculas de agua obtenidas.

c)    Masa, en gramos, de propano que reaccionó.

d)   Volumen de oxígeno necesario medido a 1,2 atm y 42 ⁰C.

e)   Volumen necesario de aire en condiciones normales, suponiendo que la composición volumétrica del aire es del 20% en oxígeno y 80% en nitrógeno.

46.   Una muestra, que es una muestra de bromuro sódico y bromuro potásico, y que pesa 0,56 g, se trata con una disolución acuosa de nitrato de plata. De este modo, todo el bromo presente en la muestra precipita en forma de bromuro de plata, obteniéndose 0,97 g de este último compuesto.

a)   Calcula la fracción de bromuro potásico presente en la mezcla original.

b)  ¿Cuál es el volumen de la disolución 1 M de nitrato de plata que se necesita para precipitar todo el bromo presente en la muestra?

47.    Se mezclan 20 g de Zn puro con 200 mL de HCl 6 M. Cuando termine el desprendimiento de hidrógeno, ¿qué habrá quedado sin reaccionar Zn o HCl? ¿Qué volumen de hidrógeno, medido a 27 ⁰C y 760 mmHg, se habrá desprendido?

48.   Se hacen reaccionar 5 moles de aluminio metal con cloruro de hidrógeno en exceso para dar tricloruro de aluminio e hidrógeno gas.

a)   ¿Qué volumen de hidrógeno, medido en condiciones normales se obtendrá?

b) Si todo el hidrógeno se hace pasar sobre una cantidad en exceso de monóxido de cobre, produciéndose cobre metal y agua, ¿qué cantidad de cobre metal se obtiene, si el rendimiento de la reacción es del 60%?

49.   Para determinar la riqueza de una partida de cinc se tomaron 50,0 g de una muestra homogénea y se trataron con ácido clorhídrico del 37% en peso y densidad 1,18 g/mL, consumiéndose 126 mL de ácido.

La reacción del cinc con ácido clorhídrico produce cloruro de cinc e hidrógeno gas. Calcula:

a)   La molaridad de la disolución de ácido clorhídrico.

b)   El porcentaje de cinc en la muestra.

50.  Diez gramos de un mineral que contiene un 60% de cinc se hacen reaccionar con 20 mL de una disolución de ácido sulfúrico del 96% en peso y densidad 1,823 g/mL. Calcula:

a)   Gramos de sulfato de cinc producidos.

b)  Volumen  de  hidrógeno  obtenido,  si  las condiciones del laboratorio son 25 ⁰C y 740 mmHg de presión.

c)    Repite los cálculos anteriores suponiendo que el rendimiento de la reacción es del 75%.