Cálculos estequiométricos con una reacción de neutralización

44.   Para neutralizar el ácido acético contenido en 10 mL de vinagre comercial, se necesitan 18 mL de una disolución de hidróxido de sodio que contiene 20 g de NaOH por cada litro.

a)   Determina la concentración molar del ácido acético.

b)  Calcula el % en peso del ácido acético en el vinagre. Considera que la densidad del vinagre es la misma que la del agua.

a)   La reacción de neutralización ajustada sería:

A partir de la cantidad de hidróxido sódico gastada, calculamos los moles de ácido acético que reaccionaron:

Ahora sabiendo que eses moles se encontraban en un volumen de 10 mL, podemos calcular la molaridad:

b)  Para calcular el porcentaje en masa necesitamos la masa del vinagre (disolución) y la masa de soluto (ácido acético):

Con estos datos calculamos el tanto por ciento en masa: