Ejercicio de estequiometrí­a resuelto

50.  Diez gramos de un mineral que contiene un 60% de cinc se hacen reaccionar con 20 mL de una disolución de ácido sulfúrico del 96% en peso y densidad 1,823 g/mL. Calcula:

a)   Gramos de sulfato de cinc producidos.

b)  Volumen  de  hidrógeno  obtenido,  si  las condiciones del laboratorio son 25 ⁰C y 740 mmHg de presión.

c)    Repite los cálculos anteriores suponiendo que el rendimiento de la reacción es del 75%.

a)   Escribimos y ajustamos la reacción:

Para calcular la masa obtenida de sulfato de cinc, debemos primero, saber a partir de cuál de los dos reactivos la calculamos. Es decir, saber cuál es el reactivo limitante:

Para reaccionar con la cantidad que ponemos de cinc, necesitamos    moles de ácido sulfúrico. Como tenemos mucha más cantidad de ácido sulfúrico, éste es el reactivo en exceso y el cinc el reactivo limitante.

b)  El volumen de hidrógeno lo calculamos a partir del reactivo limitante, es decir de los moles que tenemos de cinc: