Reacción de un metal con un ácido
48. Se hacen reaccionar 5 moles de aluminio metal con cloruro de hidrógeno en exceso para dar tricloruro de aluminio e hidrógeno gas.
a) ¿Qué volumen de hidrógeno, medido en condiciones normales se obtendrá?
b) Si todo el hidrógeno se hace pasar sobre una cantidad en exceso de monóxido de cobre, produciéndose cobre metal y agua, ¿qué cantidad de cobre metal se obtiene, si el rendimiento de la reacción es del 60%?
a) La reacción ajustada que tiene lugar es:
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A partir de los moles de aluminio, calculamos los moles de hidrógeno y después el volumen sabiendo que un mol de gas ocupa 22,4 L en condiciones normales:
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b) El hidrógeno obtenido en esta reacción se utiliza para reaccionar con monóxido de cobre, produciéndose así otra reacción:
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La cantidad de cobre la calculamos a partir del volumen de hidrógeno que obtuvimos en el anterior apartado, teniendo en cuenta la estequiometria de la reacción:
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