Precipitación de una mezcla de bromuro sódico y potásico

46.   Una muestra, que es una muestra de bromuro sódico y bromuro potásico, y que pesa 0,56 g, se trata con una disolución acuosa de nitrato de plata. De este modo, todo el bromo presente en la muestra precipita en forma de bromuro de plata, obteniéndose 0,97 g de este último compuesto.

a)   Calcula la fracción de bromuro potásico presente en la mezcla original.

b)  ¿Cuál es el volumen de la disolución 1 M de nitrato de plata que se necesita para precipitar todo el bromo presente en la muestra?

a)   El bromuro sódico y el bromuro potásico de la muestra reaccionan con el nitrato de plata según las siguientes reacciones:

A partir del planteamiento hecho arriba, calculamos la cantidad que se obtendría de AgBr a partir de las cantidades de NaBr y de KBr, según la estequiometria de las reacciones:

Ahora igualamos estas dos cantidades a las que se obtienen de bromuro de plata y resolvemos:

Entonces la cantidad de NaBr que tenía la muestra era 0,35 g y la cantidad de KBr era   g. Calculamos los moles de cada compuesto y seguidamente la fracción molar de bromuro potásico:

b)   Para calcular el volumen de nitrato de plata que se necesita, primero debemos tener los moles, que los calculamos a partir de las cantidades de NaBr y KBr de la muestra:

Ahora como sabemos la molaridad de la disolución, calculamos el volumen que se necesita: