Ejercicio resuelto de una reacción de combustión

45.   Por combustión de propano con suficiente cantidad de oxígeno se obtienen 300 L de CO₂ medidos a 0,96 atm y 285 K. Calcula:

a)   Número de moles de todas las substancias que intervienen en la reacción.

b)   Número de moléculas de agua obtenidas.

c)    Masa, en gramos, de propano que reaccionó.

d)   Volumen de oxígeno necesario medido a 1,2 atm y 42 ⁰C.

e)   Volumen necesario de aire en condiciones normales, suponiendo que la composición volumétrica del aire es del 20% en oxígeno y 80% en nitrógeno.

a)   La reacción que tiene lugar, ajustada, es:

A partir de los datos que nos dan, podemos calcular los moles de dióxido de carbono, y con esos moles y teniendo en cuenta el ajuste, calculamos los moles del resto de productos y reactivos:

b)  Como en el apartado anterior calculamos los moles de agua, podemos calcular las moléculas que tenemos:

c)    Los gramos de propano los calculamos a partir de los moles de este compuesto:

d)   Con las condiciones de presión y temperatura que nos dan y con los moles calculados, obtenemos el volumen de oxígeno necesario:

e)   En condiciones normales un mol de gas ocupa 22,4 L, y como sabemos que el aire tiene el 20% de oxígeno: