Ejercicios de reactivo limitante

38. El ácido clorhídrico se obtiene industrialmente calentando cloruro de sodio con ácido sulfúrico concentrado.

a)   Formula y ajusta la reacción que tiene lugar.

b)   ¿Cuántos quilogramos de ácido sulfúrico de una concentración del 90% en peso se necesitarán para producir 100 kg de ácido clorhídrico concentrado al 35% en peso?

c)  ¿Cuántos quilogramos de cloruro de sodio se emplean por cada tonelada de sulfato de sodio obtenido como subproducto?

39.   Si se somete al hidrocarburo C₁₀H₁₈ a combustión completa:

a)   Formula y ajusta la reacción que se produce.

b)  Calcula el número e moles de O₂ que se consumen en la combustión completa de 276 g de hidrocarburo.

c)   Determina el volumen de aire, a 25 ⁰C y 1 atm, necesario para la combustión completa de dicha cantidad de hidrocarburo (el oxígeno se encuentra en el aire, aproximadamente, en un porcentaje del 20%).

40.   En un generador portátil de hidrógeno se hacen reaccionar 30,0 g de hidruro de calcio con 30,0 g de agua, según la reacción:

Calcula:

a)   Que reactivo sobra y en qué cantidad.

b)   El volumen de hidrógeno que se produce a 20 ⁰C y 745 mmHg.

c)    El rendimiento de la reacción, si el volumen real producido fue de 34 L.

41.    El carburo cálcico es un compuesto sólido que reacciona con el agua líquida para producir el acetileno, que es un gas inflamable, y el sólido hidróxido cálcico. Calcula:

a)  El volumen de gas medido en condiciones normales que se obtendrá cuando 80 g de carburo cálcico reaccionen con 80 g de agua.

b)   La cantidad de reactivo que queda sin reaccionar.

42.   Un recipiente cerrado de 5 dm³ contiene 0,05 moles de metano, 0,01 moles de etano, 0,01 moles de helio y 0,14 moles de oxígeno a la temperatura de 0 ⁰C.

a)   Calcula la composición de la mezcla en % en masa y en volumen.

b)   Si se hace saltar una chispa, el metano y el etano reaccionan y se obtiene dióxido de carbono y agua. Calcula las presiones parciales de dióxido de carbono y del oxígeno en la mezcla gaseosa final cuando la temperatura es de 150 ⁰C.

43. Se hacen reaccionar 6 g de aluminio en polvo con 50 mL de una disolución acuosa de ácido tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno 0,15 M. Calcula:

a)   El volumen de hidrógeno que se recoge medido a 20 ⁰C y 760 mmHg.

b)   Gramos de tristetraoxosulfato (VI) de aluminio que se formarán.

c)    ¿Cuál de los dos reactivos quedará en exceso y en qué cantidad?