Ejercicio resuelto de estequiometría

38. El ácido clorhídrico se obtiene industrialmente calentando cloruro de sodio con ácido sulfúrico concentrado.

a)   Formula y ajusta la reacción que tiene lugar.

b)   ¿Cuántos quilogramos de ácido sulfúrico de una concentración del 90% en peso se necesitarán para producir 100 kg de ácido clorhídrico concentrado al 35% en peso?

c) ¿Cuántos quilogramos de cloruro de sodio se emplean por cada tonelada de sulfato de sodio obtenido como subproducto?

a)   La reacción ajustada sería:

b)  A partir de la cantidad de ácido clorhídrico que se obtiene, podemos calcular la cantidad que se necesita de ácido sulfúrico:

Se necesitarán 52,21 kg de disolución de ácido sulfúrico.

c)   Igual que en el apartado anterior, a partir, en este caso, del sulfato de sodio, calculamos cuánto se necesita de cloruro de sodio:

Son necesarios 823,94 kg de cloruro de sodio.