Números cuánticos

7.     Un haz de electrones se mueve con una velocidad de   m/s. Si la masa del electrón es de   kg, calcula la longitud de onda asociada al electrón.

8.         

a)   Indica el significado de los números cuánticos que caracterizan un electrón.

b)   Escribe los cuatro números cuánticos correspondientes a cada uno de los electrones 2p del átomo de carbono.

9.     Justifica cuál o cuáles de las siguientes combinaciones de números cuánticos, listados en el orden n, l, m_l, están permitidas para un orbital:

(2, 2, 0)      ;      (2, 1, 1)      ;      (3, 1, 3)

10.   Explica el significado de cada uno de los tres números cuánticos que caracterizan un orbital y di cuáles de los siguientes grupos (n, l, m) no son posibles, indicando la causa de su imposibilidad:

a)   (3, 2, 2)                       b) (3, 0, 1)                       c) (4, 2, 1)                       d) (1, 1, 0)                      e) (2, -1, 0)

11.     Indica  los  valores  posibles  de  los  números  cuánticos  n, l, m_l y m_s para un electrón situado en el orbital 4f.

12.  ¿Es posible la existencia de electrones 1s, 1p, 2p, 3p, 3d, 6f y 4f? Razónalo en base a los números cuánticos.

13.   ¿Cuántos orbitales existen en el tercer nivel energético de un átomo? De ellos, ¿cuántos son de cada tipo (s, p, d y f)?

14.    Enuncia el principio de máxima multiplicidad de Hund y explícalo con algún ejemplo.

15.   Enuncia el principio de exclusión de Pauli. ¿Cuál es el número máximo de electrones que puede haber en los orbitales 3d?, ¿y en los 5p? Razona la respuesta.

16.   Razona las contestaciones a las siguientes preguntas:

a) ¿Puede  haber  en  un   mismo  átomo electrones de números cuánticos: ,  ,  ,  ?

b)  Indica el nivel de energía y el orbital al que pertenecen los dos primeros electrones del ejercicio anterior.

c) ¿Qué se entiende por estructura fundamental de un átomo? La estructura electrónica  , ¿es fundamental? ¿Por qué?