Existencia de un orbital en base a los números cuánticos

12.  ¿Es posible la existencia de electrones 1s, 1p, 2p, 3p, 3d, 6f y 4f? Razónalo en base a los números cuánticos.

Recordamos que los valores que pueden tomar los tres números cuánticos que definen un orbital son:

La existencia de electrones en un orbital 1s es posible, ya que, si el número cuántico principal es 1, el número cuántico secundario puede tomar el valor 0, que se corresponde con el orbital s. De forma que el único orbital que hay en el primer nivel es justamente el 1s.

Por el razonamiento que acabamos de hacer, no es posible la existencia de electrones en un orbital 1p.

Si el número cuántico principal toma el valor 2, el secundario puede tomar valores: 0 y 1, que se corresponden con orbitales s y p, respectivamente. Esto significa que, en el segundo nivel habrá dos orbitales, el 2s y el 2p. Por lo que es posible la existencia de electrones en un orbital 2p.

En el tercer nivel energético, el número cuántico secundario puede tomar valores 0, 1 y 2, que se corresponden con los orbitales s, p y d, respectivamente. Así pues, en el tercer nivel hay orbitales 3s, 3p y 3d. Dicho esto, si existe el orbital 3p y el 3d.

En el sexto nivel energético los valores que puede tomar el número cuántico secundario son: 0, 1, 2, 3, 4 y 5. El valor de  corresponde con el orbital f, por lo que, si existe en orbital 6f.

Por último, en el cuarto nivel energético los valores que toma el número cuántico secundario son 0, 1, 2 y 3. Al igual que razonamos en el párrafo anterior, el valor de  se corresponde con el orbital f, por lo que, también existe el orbital 4f.