Números cuánticos que caracterizan a un orbital

10.  Explica el significado de cada uno de los tres números cuánticos que caracterizan un orbital y di cuáles de los siguientes grupos (n, l, m) no son posibles, indicando la causa de su imposibilidad:

a)  (3, 2, 2)               b) (3, 0, 1)               c) (4, 2, 1)              d) (1, 1, 0)             e) (2, -1, 0)

El significado de cada uno de los números cuánticos está ya explicado en el ejercicio 8. Vamos, ahora, a explicar si son o no posibles las siguientes combinaciones de números cuánticos.

a)  Los números cuánticos para el tercer nivel energético son:

Por lo que, es una combinación de números cuánticos posible.

b)  Como vemos en el apartado anterior, si el número cuántico principal es 3 y el número cuántico secundario 0, el número cuántico magnético sólo puede tomar también valor 0. Por lo que esta es una combinación de números cuánticos no es posible.

c)   Los números cuánticos para el cuarto nivel energético son:

Como se puede observar esta es una combinación posible de números cuánticos.

d)  En el primer nivel energético los posibles números cuánticos son:

No es posible, puesto que en el primer nivel no hay orbital p, sólo orbital s.

e)  La última tampoco es posible, porque el número cuántico principal y el secundario nunca pueden tomar valores negativos.