Afinidad electrónica

39.   La afinidad electrónica del yodo es de  eV/átomo. Calcula la energía liberada al ionizar 63,45 g de átomos de yodo gas, si sus átomos  se  encuentran  en  su  estado  fundamental.  Expresa  el  resultado  en  kJ.

DATO: 

40.   Responde a las siguientes cuestiones:

a)   Define energía de ionización de un elemento.

b)  El  litio,  el  sodio  y  el  potasio  son tres metales alcalinos de números atómicos 3, 11 y 19, respectivamente. Asigna, de manera razonada, a cada uno de estos metales uno de los siguientes valores posibles de energía de ionización: 100, 119 y 124 kcal/mol.

c)    Razona cómo varía la energía de ionización en un mismo período de la tabla periódica.

d) Argumenta si es cierta o falsa la siguiente afirmación: “Cualquier metal alcalino es más electropositivo que cualquier metal alcalinotérreo”.

41.   Las siguientes configuraciones electrónicas corresponden a átomos neutros:

X:    ;   Y:

Indica cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta:

a)   El elemento con la configuración Y pertenece al tercer período.

b)   El elemento con la configuración X es un gas noble.

c)    Las configuraciones X e Y pertenecen a un mismo elemento.

d)   La energía de ionización asociada a la configuración Y es más pequeña que la de la configuración X.

42.   Para      las      siguientes      configuraciones      electrónicas      correspondientes     a     átomos     neutros:   A)

B)  

C)  

D)

E)

a) Ordénalas de forma que aumente gradualmente el primer potencial de ionización, indicando la configuración electrónica de cada átomo ionizado.

b)  Indica cuál es el elemento que tiene el segundo potencial de ionización más elevado y escribe la configuración electrónica del átomo doblemente ionizado.

c)    Indica qué elemento tiene mayor afinidad electrónica.

d)   Indica cuál es el elemento más electronegativo.

e)   Indica los elementos que presentan carácter metálico y ordénalos de mayor a menor.