Modelos atómicos de Thomson y de Rutherford

2.      Contesta breve y razonadamente las siguientes preguntas:

a)   ¿Cómo llegó Rutherford a la conclusión de que toda la masa de un átomo estaba en el centro del mismo?

b)   ¿Cómo se descubrieron los neutrones?

c)   ¿Cómo se distribuyen los electrones en el modelo atómico de Thomson?

d)   ¿Por qué es tan importante la existencia de neutrones en el núcleo atómico?

a) Llegó a esa conclusión mediante el experimento de la lámina de oro. Bombardeó dicha lámina con partículas alfa, la mayoría pasaba sin ningún problema, lo que demuestra que la mayor parte del átomo estaba vacío. Pero que algunas partículas rebotaran indicaba la presencia en el átomo de una zona muy pequeña donde se encontraba la mayor parte de la masa y de la carga positiva.

b)  Los descubrió E. Chadwick en 1932, tras detectar su presencia en una serie de radiaciones que eran emitidas tras bombardear berilio con partículas alfa.

c)   En el modelo atómico de Thomson los electrones se encuentran incrustados en la masa positiva del átomo.

d)   La importancia de los neutrones en el núcleo radica en que ayudan a compensar las repulsiones que se producirían entre los protones si estos se encontraran solos.