Potencial de ionización
33. Dados los átomos e iones siguientes: ion cloruro, ion sodio y neón:
a) Escribe su configuración electrónica.
b) Justifica cuál de ellos tendrá un radio mayor.
c) Razona a cuál de ellos será más difícil arrancarle un electrón.
34. La configuración electrónica de la capa de valencia de un elemento A es .png){kind=small}
.
a) Justifica si se trata de un metal o un no metal.
b) Indica, razonadamente, un elemento que posea mayor potencial de ionización que A.
c) Indica, razonadamente, un elemento que posea menor potencial de ionización que A.
35. Considera los tres elementos del sistema periódico: cloro, bromo, yodo.
a) Escribe la configuración electrónica de los tres elementos.
b) Asigna, razonadamente, cada uno de los valores siguientes de potencial de ionización a cada uno de los tres elementos anteriores: 10,4; 11,8 y 13,1 eV.
36. Escoge la respuesta acertada en cuanto a la energía de ionización:
a) Aumenta a medida que aumenta el número atómico del elemento.
b) Disminuye a medida que aumenta el número atómico del elemento.
c) En los metales alcalinos aumenta a medida que aumenta el número atómico del elemento.
d) En los halógenos disminuye a medida que aumenta el número atómico del elemento.
37. El primer y segundo potencial de ionización para el átomo de litio son, respectivamente, 520 y 7.300 kJ/mol. Razona:
a) La gran diferencia que existe entre ambos valores de energía.
b) ¿Qué elemento presenta la misma configuración electrónica que la primera especie iónica?
c) ¿Cómo varía el potencial de ionización para los elementos del mismo grupo?
38. Considera la familia de los elementos alcalinos.
a) ¿Cuál es la configuración electrónica más externa común para estos elementos?
b) Teniendo en cuenta cómo varían periódicamente sus propiedades, justifica cuál de los elementos, cesio o sodio, debe presentar mayor tamaño atómico.
c) ¿A cuál de estos elementos será más fácil arrancarle su electrón más externo?
Justifica las respuestas.
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