Radio atómico e iónico

26.   Considera la configuración electrónica:  .

a)   ¿A qué elemento corresponde?

b)   ¿Cuál es su situación en el sistema periódico?

c)    Indica los valores de los números cuánticos del último electrón.

d)   Nombra dos elementos con propiedades semejantes a este.

Razona las respuestas.

27. Para las configuraciones electrónicas correspondientes a átomos neutros, que se escriben a continuación:   

A) ;   B) ;  C) ;  D) ; indica razonadamente:

a)   El grupo y el período a los que pertenece cada elemento.

b)   Que elemento posee mayor radio atómico y cuál menor.

28.   Los siguientes iones  , tienen todos 10 electrones.

a)   Explica cuántos protones tiene cada uno.

b)   Explica cuál tiene el mayor y el menor radio iónico.

c)    Explica cuál de los átomos correspondientes (O, F, Na y Mg) tiene el mayor radio atómico.

d)   Explica cuál de los mismos átomos tiene el menor radio atómico.

29.   Dados los iones    y  :

a)   Escribe sus configuraciones electrónicas e indica los posibles números cuánticos de sus electrones más externos.

b)   Razona cuál de ellos tiene mayor radio.

30.   Los números atómicos del oxígeno, del flúor y del sodio son 8, 9 y 11, respectivamente. Razona:

a)   Cuál de los tres elementos tendrá un radio atómico mayor.

b)   Si el radio del ion fluoruro será mayor o menor que el radio atómico del flúor.

31.    

a)   Razona cuál de los dos iones que se indica tiene mayor radio iónico:  Na⁺ y Al³⁺.

b)   ¿Cuántos electrones puede haber con n = 3 en un mismo átomo? ¿En qué principio te basas?

32.    

a)   Define potencial de ionización.

b)   Establece su relación con el radio atómico.

c)  Explica la variación del potencial de ionización para los elementos del tercer período de la tabla periódica.