Grupo y periodo de la tabla periódica

22.  Dadas las siguientes configuraciones electrónicas externas: ns² np³; ns² np⁵; ns² np⁶. Identifica el grupo del sistema periódico al que corresponde cada una de ellas.

Para n = 3 escribe la configuración electrónica completa del elemento resultante en cada uno de los tres casos y nómbralos.

Indica, razonando la respuesta, el orden esperado para sus radios atómicos.

23.   La configuración electrónica del ion    es  .

a)   ¿Cuál es el número atómico y el símbolo de X?

b)   ¿A qué grupo y período pertenece este elemento?

c)    Razona si el elemento X posee electrones desapareados.

24.    

a)   ¿Qué tienen en común en su estructura electrónica las especies químicas  , ,  y  ?

b)   Ordena las especies químicas anteriores de menor a mayor radio.

Justifica las respuestas.

25.   De entre las afirmaciones que se muestran abajo, indica las que contienen afirmaciones exclusivamente correctas sobre los elementos cuyas configuraciones electrónicas se muestran a continuación.

a)   El elemento C es un gas noble y el elemento B es un halógeno.

b)   Los elementos A y C se sitúan, respectivamente, en el tercer y cuarto períodos.

c)    El elemento E es un anfígeno y se sitúa en el quinto período.

d)   El elemento B es un halógeno del segundo período, y el elemento D se sitúa en el sexto período.

e)   El elemento A es un metal alcalinotérreo.

26. El hierro forma dos cationes estables con estados de oxidación +2 y +3. ¿Cuáles serán las configuraciones electrónicas completas de estos cationes? ¿Y en forma abreviada? Razónalo.