Ejercicios sobre la práctica de laboratorio de las disoluciones

25.    

a)  ¿Cómo prepararías en el laboratorio 500 mL de disolución de hidróxido de sodio 0,1 M a partir del producto puro (sólido en lentejas)? Haz los cálculos y explica el procedimiento.

b)   ¿Cuántos gramos y cuántos moles de hidróxido de sodio existirán por litro de disolución?

26.  Disponemos de ácido clorhídrico comercial del 36% en peso de riqueza y densidad 1,2 g/cm³ y deseamos preparar 500 cm³ de una disolución de ácido clorhídrico 0,1 M. Explica detalladamente el procedimiento, material y cálculos correspondientes.

27.   Se toman 100 mL de una disolución de ácido nítrico del  42% de riqueza y densidad 1,85 g/mL y se diluyen hasta obtener 1 L de disolución, de densidad 0,854 g/mL. Calcula:

a)   La fracción molar del ácido nítrico en la disolución resultante.

b)   La molaridad de la disolución resultante.

28.   Se  tiene  1 L  de  una  disolución  de  ácido sulfúrico del 98% de riqueza y densidad 1,84 g/cm³. Calcula:

a)   La molaridad.

b)   La molalidad.

c)    El volumen de esa disolución de ácido sulfúrico necesario para preparar 100 mL de otra disolución del 20% y densidad 1,14 g/cm³.

29.   Se mezclan 6,27 g de FeSO₄·7H₂O con 85 gramos de agua. Determina la concentración de la disolución resultante en:

a)   Tanto por ciento en peso de sulfato de hierro (II) anhidro.

b)   Fracción molar de sulfato de hierro (II) anhidro y fracción molar de agua.

30.  ¿Cómo prepararías 1 L de disolución 0,5 M de hidróxido sódico a partir del producto comercial  en  lentejas? Una vez obtenida la disolución anterior, ¿cómo prepararías 250 mL de hidróxido sódico 0,1 M? Haz los cálculos correspondientes, describe el material y el procedimiento.

31.     En un recipiente hay 45 gramos de dióxido de carbono y 60 gramos de nitrógeno, siendo la presión total de 500 mmHg. Calcula:

a)   La presión parcial de cada gas.

b)   ¿Cuántos átomos hay en el recipiente?

c)    ¿Cuál será el porcentaje en volumen de cada gas en la mezcla?