Ejercicio de disoluciones con un soluto hidratado

29.   Se mezclan 6,27 g de FeSO₄·7H₂O con 85 gramos de agua. Determina la concentración de la disolución resultante en:

a)   Tanto por ciento en peso de sulfato de hierro (II) anhidro.

b)   Fracción molar de sulfato de hierro (II) anhidro y fracción molar de agua.

a)   Como el sulfato de hierro (II) utilizado es heptahidratado, necesitamos conocer cuántos gramos de FeSO₄ se le van a añadir a la disolución:

El tanto por ciento en masa será, entonces:

b)   La cantidad de agua que va a tener la disolución son los 85 g que añadimos más el agua que contiene el soluto hidratado:

Ahora podemos calcular los moles de soluto y de disolvente:

Y con los moles calculamos la fracción molar de cada componente: