Ejercicio resuelto de gases ideales

33.   En un matraz de 10 L se introducen 2,0 g de hidrógeno, 8,4 g de nitrógeno y 4,8 g de metano a 25 ⁰C. Calcula:

a)   La fracción molar de cada gas.

b)   La presión parcial de cada uno.

c)    La presión total de la mezcla cuando se eleva la temperatura a 100 ⁰C.

a)   Para calcular la fracción molar debemos, primero, calcular cuántos moles tenemos de cada gas:

Con estos datos ya podemos calcular la fracción molar:

b)   Para calcular las presiones parciales utilizamos la ley de Dalton, pero primero tenemos que calcular la presión total. Utilizamos para ello la ley de los gases ideales:

Ahora calculamos las presiones parciales:

c)    Si se eleva la temperatura a 100 ⁰C (373 K), los moles y el volumen del recipiente no varían, por lo tanto la presión será: