Presiones parciales y totales en equilibrio

14.    Calcula los valores de     y     a 250 ⁰C en la reacción de formación del yoduro de hidrógeno, sabiendo que partimos de 2 moles de I₂ y 4 moles de H₂, obteniendo 3 moles de yoduro de hidrógeno. El volumen del recipiente de reacción es de 10 L.

15.    En un recipiente cerrado y vacío de 10 L se introducen 1,12 g de monóxido de carbono y 2,84 g de cloro. Se eleva la temperatura a 525 ⁰C y, cuando se alcanza el equilibrio:    la presión total es de 328 mmHg. Calcula:

a)   La constante    para este equilibrio a 525 ⁰C.

b)   La constante    para este equilibrio a 525 ⁰C.

c)    Los gramos de cloro en el equilibrio.

16.    En un recipiente de 2 L de capacidad se dispone de cierta cantidad de    y se calienta el sistema hasta 298,15 K. La reacción que tiene lugar es:  . Sabiendo que se alcanza el equilibrio químico cuando la presión total dentro del recipiente es de 1,0 atm y la presión parcial de    es 0,70 atm, calcula:

a)   El valor de    a 298,15 K.

b)   El número de moles de cada uno de los gases en equilibrio.

17.    La constante de equilibrio para la reacción:    es    a  986 ⁰C. Un  recipiente  de  un  litro contiene inicialmente una mezcla de 0,2 moles de H₂;  0,3 moles de CO₂;  0,4 moles de agua y 0,4 moles de CO a 986 ⁰C:

a)   Justifica por qué esta mezcla está en equilibrio.

b)   Si los gases reaccionan hasta alcanzar el estado de equilibrio a 986 ⁰C, calcula las concentraciones finales.

c)    Calcula la presión inicial y la presión final de la mezcla gaseosa.

18.   Para el equilibrio:  , el valor de    es 2,4 a 375 ⁰C. En un recipiente de 1 L se colocan 6,7 g de  , se cierra y se calienta hasta la temperatura citada. Calcula la presión parcial que ejercerá cada gas en el equilibrio.

19.   El dióxido de carbono reacciona con el sulfuro de hidrógeno a altas temperaturas según la reacción:  . Se introducen 4,4 g de dióxido de carbono en un recipiente de 2,55 L a 337 ⁰C y una cantidad suficiente de sulfuro de hidrógeno para que, una vez alcanzado el equilibrio, la presión total sea de 10 atm. Si en la mezcla en equilibrio hay 0,01 moles de agua, calcula:

a)   El número de moles de cada una de las especies en equilibrio.

b)   El valor de    y    a esa temperatura.

20.   Se introducen 0,2 moles de   en un recipiente de 0,5 L a 600 ⁰C, siendo el grado de disociación, en estas condiciones, del 0,8%. Calcula las constantes de equilibrio    y  .