Equilibrio de descomposición de tetraóxido de dinitrógeno

16.  En un recipiente de 2 L de capacidad se dispone de cierta cantidad de    y se calienta el sistema hasta 298,15 K. La reacción que tiene lugar es:  . Sabiendo que se alcanza el equilibrio químico cuando la presión total dentro del recipiente es de 1,0 atm y la presión parcial de    es 0,70 atm, calcula:

a)  El valor de    a 298,15 K.

b)  El número de moles de cada uno de los gases en equilibrio.

a)  El equilibrio que tiene lugar es el siguiente:

Podemos calcular la presión parcial de dióxido de nitrógeno en el equilibrio a partir de la presión total y de la presión parcial de tetraóxido de dinitrógeno:

A partir de la expresión de la constante de presiones para este equilibrio podemos ya calcularla:

b)  Con la ecuación de los gases ideales calculamos los moles totales en el equilibrio:

Por último, con las presiones parciales de cada gas en el equilibrio obtenemos los moles: