Equilibrio de formación del fosgeno

15.  En un recipiente cerrado y vacío de 10 L se introducen 1,12 g de monóxido de carbono y 2,84 g de cloro. Se eleva la temperatura a 525 ⁰C y, cuando se alcanza el equilibrio:    la presión total es de 328 mmHg. Calcula:

a)  La constante    para este equilibrio a 525 ⁰C.

b)  La constante    para este equilibrio a 525 ⁰C.

c)   Los gramos de cloro en el equilibrio.

a)  Primero calculamos los moles de monóxido de carbono y de cloro:

Se establece el siguiente equilibrio:

Así, los moles totales en el equilibrio serán:

Los moles totales en el equilibrio podemos calcularlos a partir de la presión total y de la temperatura empleando la ecuación de los gases ideales, pero antes tenemos que pasar la presión a atmósferas:

Igualando obtenemos los moles que reaccionan:

Sabiendo x podemos calcular la constante de concentraciones del equilibrio:

b)  A partir de la fórmula deducida en el ejercicio número 3, podemos calcular el valor de la constante K_p:

Como  son los moles en fase gas en los productos menos los moles en fase gas en los reactivos, para este equilibrio en concreto, como uno en los productos y dos en los reactivos, :

c)   Los moles de cloro en el equilibrio serán:

A partir de los moles calculamos los gramos: