Obtención de sulfuro de carbonilo

19.  El dióxido de carbono reacciona con el sulfuro de hidrógeno a altas temperaturas según la reacción:  . Se introducen 4,4 g de dióxido de carbono en un recipiente de 2,55 L a 337 ⁰C y una cantidad suficiente de sulfuro de hidrógeno para que, una vez alcanzado el equilibrio, la presión total sea de 10 atm. Si en la mezcla en equilibrio hay 0,01 moles de agua, calcula:

a)  El número de moles de cada una de las especies en equilibrio.

b)  El valor de    y    a esa temperatura.

a)  Calculamos los moles de dióxido de carbono iniciales:

Como sabemos que en el equilibrio hay 0,01 moles de agua, entonces esos moles tienen que ser los que reaccionan:

La presión parcial de cada gas se puede calcular a partir de la ecuación de los gases ideales:

Como nos dicen que la presión total en el equilibrio son 10 atm y sabemos que esta es la suma de las presiones parciales de todos los gases:

Sustituimos los datos y calculamos los moles iniciales de sulfuro de hidrógeno:

Ahora ya podemos indicar los moles de cada especie en el equilibrio:

b)  Con los moles calculados obtenemos el valor de la constante de concentraciones:

El valor de la constante de presiones se podría calcular fácil a partir de las presiones parciales, pero no es necesario. Para este equilibrio va a tener el mismo valor que la constante de concentraciones, porque los moles en fase gas en los reactivos y en los productos es el mismo: