Configuración electrónica

17.   El elemento químico nitrógeno, de número atómico 7, dispone de tres electrones alojados en sus orbitales 2p. De las tres posibilidades que se indican a continuación:

a)  

b)  

c)   

Indica razonadamente cuál consideras correcta y qué principios o reglas incumplen las que consideras incorrectas.

18.   Dadas las configuraciones electrónicas:

                    I.    

                  II.    

                III.    

               IV.    

Indica razonadamente:

a)   La que no cumple el principio de exclusión de Pauli.

b)   La que no cumple el principio de máxima multiplicidad de Hund.

c)    La que, siendo permitida, contiene electrones desapareados.

19.    Consideremos     las     dos     configuraciones     electrónicas     correspondientes    a   átomos    neutros: A)   y  b) . Indica cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas y cuáles son falsas:

a)   La primera configuración corresponde al átomo de sodio en estado fundamental.

b)   Las dos configuraciones corresponden a átomos de elementos diferentes.

c)    Se requiere energía para pasar de la primera configuración a la segunda.

d)   Se requiere menor energía para arrancar un electrón de la segunda que de la primera.

20.    

a)   De los siguientes estados electrónicos, razona cuáles no pueden existir: 2p, 2d, 4s, 5f y 1p.

b)  Justifica si están excitados o no los átomos a los que corresponden las siguientes configuraciones electrónicas:  .

21.      Dadas las siguientes configuraciones electrónicas más externas: ns¹; ns² np¹; ns² np³; ns² np⁶. Identifica dos elementos de cada uno de los grupos anteriores y razona cuáles serán los estados de oxidación más estables de eses elementos.