Configuración electrónica de un elemento en función del grupo al que pertenece

21.  Dadas las siguientes configuraciones electrónicas más externas: ns¹; ns² np¹; ns² np³; ns² np⁶. Identifica dos elementos de cada uno de los grupos anteriores y razona cuáles serán los estados de oxidación más estables de eses elementos.

ns¹: es la configuración electrónica de la última capa de los elementos del grupo o alcalinos, por ejemplo, el litio y el sodio. Tiene un solo electrón en la última capa y tienen tendencia a perderlo para adquirir la configuración electrónica del gas noble anterior, por lo tanto, el estado de oxidación más estable para estes elementos será +1 (Li⁺ y Na⁺).

ns² np¹: es la configuración electrónica de la última capa de los elementos del grupo 13 o térreos, por ejemplo, el boro o el aluminio. Tienen 3 electrones en la última capa, que tienden a perder para adquirir la configuración del gas noble que los precede, por lo tanto, el estado de oxidación más estable para estes elementos será +3 ( y ).

ns² np³: es la configuración electrónica de la última capa de los elementos del grupo 15 o nitrogenoideos como por ejemplo el nitrógeno y el fósforo. Tienen 5 electrones en la última capa, por lo que tendrán tendencia a ganar 3 electrones para adquirir la configuración electrónica del gas noble más próximo. Por este motivo, el estado de oxidación más estable será  ( y ).

ns² np⁶: es la configuración electrónica de la última capa de los elementos del grupo 18 o gases nobles, por ejemplo, el argón y el criptón. Su configuración con ocho electrones en la última capa es estable, por lo que no tendrán tendencia ni a ganar ni a perder electrones. Su estado de oxidación más estable es 0 (Ar y Kr).