Principio de exclusión de Pauli y de máxima multiplicidad de Hund

17.  El elemento químico nitrógeno, de número atómico 7, dispone de tres electrones alojados en sus orbitales 2p. De las tres posibilidades que se indican a continuación:

a) 

b) 

c) 

Indica razonadamente cuál consideras correcta y qué principios o reglas incumplen las que consideras incorrectas.

a)  Esta opción es incorrecta porque tiene dos electrones en el orbital  y ninguno en el  a pesar de tener la misma energía. Incumple, por lo tanto, la regla de máxima multiplicidad de Hund que dice que: cuando los electrones ocupan orbitales de igual energía, degenerados, lo hacen de forma que ocupen el mayor número de orbitales posible.

b)  Esta opción también es incorrecta, porque tiene tres electrones en el mismo orbital , incumpliendo así el principio de exclusión de Pauli, que dice: en un átomo cualquiera no puede haber dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales. En este caso los tres electrones tienen de números cuánticos: . El último número cuántico, el de spin, como solo puede tomar de valores  o , y son tres electrones, dos de ellos también lo tienen igual.

c)  Esta distribución electrónica es correcta, porque cumple los dos principios enunciados anteriormente, el de máxima multiplicidad de Hund y el de exclusión de Pauli.