Electrones desapareados

18.  Dadas las configuraciones electrónicas:

               I.   

             II.   

           III.   

           IV.   

Indica razonadamente:

a)  La que no cumple el principio de exclusión de Pauli.

b)  La que no cumple el principio de máxima multiplicidad de Hund.

c)  La que, siendo permitida, contiene electrones desapareados.

a)  El  principio  de  exclusión  de  Pauli  dice:  en un átomo cualquiera no puede haber dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales. La configuración electrónica que lo incumple es la II, . En este caso los tres electrones del orbital s, tienen de números cuánticos: . El último número cuántico, el de spin, como solo puede tomar de valores  o , y son tres electrones, dos de ellos también lo tienen igual. La configuración electrónica correcta sería:  .

b)  El  principio  de  máxima  multiplicidad  de  Hund  dice:  cuando los electrones ocupan orbitales de igual energía, degenerados, lo hacen de forma que ocupen el mayor número de orbitales posible. Lo incumple la configuración electrónica IV, . Todos los orbitales 2p tienen la misma energía y sin embargo los electrones no ocupan el mayor número de orbitales posible. La configuración correcta sería: .

c)   Las configuraciones electrónicas que presentan electrones desapareados son la I,  (configuración permitida, pero en estado excitado) y la III,  (tiene un electrón desapareado en el último orbital ocupado: ).