Entalpía y energí­a interna

8.     De  las  siguientes  afirmaciones  referidas  a  la  energía  interna de un sistema, sele cciona las que son correctas:

a)  Su  variación  en  el  transcurso  de  una  transformación  depende  del camino seguido en dicha transformación.

b)   Es igual al calor máximo que puede dar el sistema.

c)    Corresponde a la energía potencial de las moléculas del sistema.

d)   Solo podemos conocer su variación en el transcurso de un proceso y nunca su valor absoluto.

9.      Cuando  la  reacción:  ,  transcurre  a  25 ⁰C  y  volumen  constante, el calor desprendido es de 41 kJ. Calcula la variación de entalpía si la reacción transcurre a la mista temperatura y a la presión constante de 1 atm.

10.   Dada la siguiente ecuación termoquímica: 

Indica, de forma razonada, si a igual temperatura la energía liberada en forma de calor a volumen constante es mayor, menor o igual que la liberada a presión constante.

11.    A   la   temperatura   de   200  ⁰C   y  presión  atmosférica  se  quema  1  mol  de propano desprendiéndose 1.700 kJ de energía calorífica:

a)   Escribe y ajusta la ecuación termoquímica de combustión.

b)   Calcula la variación de energía interna del proceso.

12.   Razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a)   El trabajo es una función de estado.

b)   Cuando un gas se expande contra el vacío, el trabajo que realiza es nulo.

c)  La  variación  de  energía  interna  de  un  proceso  depende,  no  sólo  de  los estados inicial y final, sino también del tipo de transformación efectuada.

d)   En un proceso exotérmico .

e)   La ley de Hess se basa en que la entalpía es una función de estado.

f)     Un sistema no puede absorber calor sin que aumente su energía interna.

g)   La presión y la densidad son propiedades intensivas de un sistema.

13.   Explica  el  significado  de  los  datos  que  se  muestran  a  continuación  y escribe las ecuaciones termoquímicas correspondientes a cada uno de ellos.

a)   .

b)   .

c)    .

14.    El  apagado  del  cal  vivo  (óxido  de  calcio  sólido)  consiste  en  su  reacción con el agua líquida  dando   lugar  a la formación de hidróxido de calcio sólido. Cuando se apagan 250 kg de cal vivo, se desprenden 291,1 kJ, a presión constante. Calcula la entalpía del proceso y escribe la ecuación termoquímica que lo representa.