Calor a volumen constante y calor a presión constante

10.  Dada la siguiente ecuación termoquímica: 

Indica, de forma razonada, si a igual temperatura la energía liberada en forma de calor a volumen constante es mayor, menor o igual que la liberada a presión constante.

Como el calor a presión constante es negativo, ya que  . La relación entre el calor a presión constante y el calor a volumen constante viene dado por cualquiera de las siguientes dos relaciones:

Siendo  la variación de moles en fase gas en la reacción, es decir, los moles en fase gas en productos menos los moles en fase gas en los reactivos. En este caso:

Como , el término , también lo será y sumado a , es igual a , por lo que el calor a presión constante tendrá un valor numérico mayor. Así entonces, podemos decir que para esta reacción el calor liberado a presión constante es mayor que el calor liberado a volumen constante.