Calor desprendido a volumen constante

11.  A  la  temperatura  de  200 ⁰C  y  presión  atmosférica  se  quema  1 mol  de propano desprendiéndose 1.700 kJ de energía calorífica:

a)  Escribe y ajusta la ecuación termoquímica de combustión.

b)  Calcula la variación de energía interna del proceso.

a)  La reacción de combustión del propano, ajustada, sería:

A la temperatura a la que se lleva a cabo la reacción todos los compuestos estarán en fase gas.

b)  Por  lo  que  nos  dice  el  enunciado,  sabemos  que  desprende  1700 kJ por cada mol de propano quemado a presión constante. Es decir, sabemos la entalpía del proceso:

Utilizando la relación, que ya vimos en la resolución del ejercicio anterior, entre la entalpía y la energía interna, calculamos la variación de esta en el proceso:

Para eso debemos tener la precaución de poner la entalpía en julios, ya que la constante de los gases también la pondremos en esas unidades y calcular la variación de moles en fase gas, en este caso: