Estructura de Lewis

6.      Calcula  la  energía  de  red  del  fluoruro  de  litio,  a  partir de los siguientes datos y construye el ciclo de Born-Haber para dicha red:

−    

−    

−    

−    

−    

7.     Calcula  la  energía  reticular  para  el  cristal  de  sulfuro  de  magnesio sabiendo que la distancia interiónica es de  , la constante de Madelung  1,7476, y el coeficiente de Born, 9.

8.     Ordena los siguientes compuestos en orden creciente de sus puntos de fusión: KBr, NaBr y Al₂O₃.

9.     Supongamos que los sólidos cristalinos de cada uno de los grupos siguientes cristalizan en la misma red:

(1)     .

(2)     .

(3)     .

Razona:

a)   ¿Cuál es el compuesto de mayor energía reticular de cada grupo?

b)   ¿Cuál es el compuesto de menor punto de fusión de cada grupo?

10.   De las siguientes moléculas:  .

a)   ¿Cuáles presentan enlaces sencillos?

b)   ¿En cuáles existe un doble enlace?

c)    ¿En cuáles existe un triple enlace?

Explícalo razonadamente.

11.       Dibuja  las  estructuras  de  Lewis  de  las  moléculas  de  nitrógeno  y  de  oxígeno  e  indica  cuál  de estas dos moléculas será más reactiva. Razona la respuesta.

12.   Escribe  las  estructuras  de  Lewis  de  los siguientes compuestos e iones: monocloruro de yodo, peróxido de hidrógeno, ion hidroxilo, ion oxonio, ion hidrogenosulfuro, fosfina, ion fosfonio, tetrafluoruro de silicio y cianógeno  .

13.   Para las siguientes moléculas en estado gaseoso: . Indica razonadamente:

a)   Número de pares electrónicos en el entorno del átomo central.

b)   Número de pares enlazantes y no enlazantes (libres).

c)    Geometría de la molécula.