Reactivo limitante

42.   El nitrógeno reacciona con el hidrógeno para producir amoníaco. Los reactivos y los productos se encuentran en estado gas. En un recipiente que contiene 100 g de nitrógeno y 100 g de hidrógeno se produce la reacción anterior.

a)   Indica el reactivo limitante y calcula los gramos de reactivo en exceso.

b)   Calcula el volumen de amoníaco que se produce medido a 720 mmHg y 22 ⁰C.

43.   En un matraz de 1 L hay oxígeno a la presión de 1,8 atm y a 300 K y una cinta de hierro puro que pesa 0,279 g. Si se produce la combustión completa del hierro que pasa a óxido de hierro (III), calcula:

a)   La cantidad de óxido de hierro formado.

b)   La presión final en el interior del matraz si se enfría hasta la temperatura inicial y si se desprecia el volumen del hierro y del óxido de hierro (III).

44.   Cuando  el  nitrato  de  plomo (II) reacciona  con  el yoduro de potasio, se obtiene un precipitado amarillo de yoduro de plomo (II) y otra sustancia. A 100 mL de una disolución 1,5 M en yoduro de potasio se añaden 16 g de nitrato de plomo (II) disueltos en agua hasta tener un volumen de 50 mL de disolución. Calcula la cantidad de precipitado amarillo que se obtendrá.

45.    Los objetos de plata se ennegrecen en presencia de sulfuro de hidrógeno, un gas que se forma en la descomposición de la comida, debido a la formación de sulfuro de plata, que es negro: 

Si en la mezcla de reacción hay 30,0 g de plata, 0,52 g de sulfuro de hidrógeno y 5,8 moles de oxígeno, ¿qué masa de sulfuro de plata se forma?

46.   El óxido de bario, BaO, puede reaccionar con el oxígeno del aire para dar peróxido de bario, BaO₂. ¿Cuántos gramos de producto se formarán al reaccionar 5,0 kg de óxido de bario con el oxígeno contenido en una habitación de 18 m³ que contiene aire a 20 ⁰C y 710 mmHg? Supón que en el aire hay un 21% de oxígeno.

47.   La aparente estabilidad del aluminio es engañosa. En realidad, el aluminio es muy reactivo y se usa para obtener muchos otros metales. El método consiste en la reacción del aluminio pulverizado con el óxido del metal que se quiere obtener. El cromo, por ejemplo, se obtiene así:

Si se mezclan 16,4 g de aluminio con 33,0 g de trióxido de dicromo, calcula:

a)   Los gramos de cromo que se pueden obtener.

b)   El número de moles de reactivo en exceso que queda al término de la reacción.

48.   Cuando el cloruro de calcio reacciona con carbonato de sodio se obtiene un precipitado blanco de carbonato de calcio y otra sustancia. Si se mezclan 20 mL de una disolución 5 M en carbonato de sodio con 30 mL de disolución 4 M en cloruro de calcio, calcula la cantidad de precipitado blanco que se obtendrá.

49.   El amoníaco reacciona con el oxígeno según la reacción:

En un recipiente cerrado introducimos 200 g de amoníaco y 200 g de oxígeno.

a)   Determina cuál es el reactivo limitante y los gramos de reactivo que sobran.

b)  Determina los gramos de monóxido de nitrógeno que se obtienen, supuesto un rendimiento de la reacción del 70%.

50.  Sabemos que cuando un ácido reacciona con una base neutralizan sus efectos. ¿Será suficiente añadir 6 g de hidróxido de calcio a 100 mL de una disolución de ácido nítrico 2 M para tener un medio neutro? Determina si después de la reacción tenemos un medio ácido o básico.