Moles y moléculas de reactivo consumidas

7.     Un tipo de granadas lacrimógenas utilizan tetracloruro de titanio, un líquido que reacciona con el agua del aire húmedo produciendo cloruro de hidrógeno, un gas irritante, y dióxido de titanio, un sólido responsable del humo blanco. Para que se forme 1 mol de cloruro de hidrógeno:

a)  ¿Cuántos moles de agua deben reaccionar?

b)  ¿Cuántas moléculas de tetracloruro de titanio han de consumirse?

a)  Escribimos y ajustamos la ecuación que nos dicen:

A partir del mol de cloruro de hidrógeno y, como la proporción en la que reaccionan los compuestos es la que nos indica el ajuste, calculamos los moles de agua que se necesitan:

b)  A partir del mol de cloruro de hidrógeno calculamos los moles de tetracloruro de titanio:

Ahora, como sabemos que en un mol hay el número de Avogadro de moléculas, calculamos lo que nos piden: