Pureza de los reactivos

27.  El amoníaco se puede obtener calentando cloruro amónico con hidróxido de sodio, según la siguiente reacción:  . ¿Cuántos gramos de una muestra de cloruro de amonio que tiene el 12% de impurezas se necesita para obtener 3 L de amoníaco gas medidos a 25 ⁰C y 1 atm de presión?

28.   El nitrato de amonio (NH₄NO₃) es una sustancia que se utiliza habitualmente como fertilizante. Bajo la acción de detonadores explota descomponiéndose en nitrógeno, oxígeno y agua, razón por la cual también se utiliza para fabricar explosivos. En un bidón tenemos 0,5 kg de una sustancia que contiene un 80% de riqueza en nitrato de amonio. Si llegase a explotar totalmente, calcula:

a)  La  presión que  ejercería  el  nitrógeno  que  se  libera  si  el bidón es de 50 L y la temperatura es de 35 ⁰C.

b)   El volumen de agua que aparecería en el bidón.

DATO: d_agua = 1 g/mL

29.   El potasio reacciona con el agua para producir hidróxido de potasio e hidrógeno. Para obtener 100 L de hidrógeno gas, medidos en condiciones normales, se dispone de agua suficiente y de una muestra de 400 g de potasio. Determina la riqueza de la muestra.

30.  Una aleación metálica de 1,00 g, formada por cinc y aluminio, se trata con cantidad suficiente de ácido clorhídrico, desprendiéndose 0,614 L de hidrógeno, medidos en condiciones normales. Calcula la composición porcentual en masa de la aleación.

31.    El tricloruro de nitrógeno o tricloramina, NCl₃, es un líquido que se descompone explosivamente en sus elementos. Fue preparado por vez primera en 1811 por P. L. Dulong, quien perdió tres dedos y un ojo en el intento. Se hidroliza rápidamente para formar amoníaco y ácido hipocloroso:

¿Cuántos gramos de ácido hipocloroso pueden formarse a partir de 36,0 g de NCl₃ si el rendimiento  de  la  reacción  es  del  92%?  ¿Qué volumen de amoníaco, medido a 1,00 atm y 20 ⁰C, se produce?

32.   Calcula  el  volumen  de  dióxido  de  carbono  desprendido, a 25 ⁰C y 740 mmHg, cuando se  tratan 100 g  de  una  caliza  con un 70% de riqueza en carbonato de calcio, con 100 mL de ácido clorhídrico 0,5 M. El rendimiento del proceso es del 60%.

33.   El formol (CH₂O) es un compuesto que se utiliza para fabricar colas de madera. En la industria se obtiene haciendo reaccionar metanol (CH₃OH) con oxígeno, en un proceso en el que también se forma agua. El rendimiento de la operación es del 92%.

a)   Escribe la ecuación química de la reacción.

b)   Determina la masa de formol que se puede obtener a partir de 50 g de metanol.

34.   El ácido sulfúrico se puede obtener mediante la siguiente secuencia de reacciones:

Calcula la masa de ácido sulfúrico que se puede obtener a partir de 1 tonelada de pirita, con un 55% de riqueza en sulfuro ferroso, si el rendimiento del proceso es del 60%.