Reactivos en disolución

20.   ¿Qué volumen de ácido nítrico al 90% en peso y 1,480 g/mL de densidad es necesario para disolver completamente una muestra de cobre que contiene  átomos de dicho metal? Los productos de la reacción son nitrato de cobre, dióxido de nitrógeno y agua.

21.   La reacción entre una disolución acuosa de ácido bromhídrico con cinc metálico conduce a la formación de bromuro de cinc e hidrógeno gas.

a)   Escribe el proceso que tiene lugar.

b)   ¿Qué  volumen  de ácido de concentración 0,2 M se requiere para reaccionar con 1,8 g de cinc?

c)   ¿Qué volumen de ácido comercial del 45% en peso y 1,45 g/mL debe tomarse para preparar el volumen necesario de disolución 0,2 M del apartado anterior?

d)   ¿Qué volumen de hidrógeno medido a 30 ⁰C y 800 mmHg de presión, se obtiene a partir de los gramos de cinc iniciales?

22.   A una mezcla con 3,5 g de cloruro de sodio y 4,2 g de cloruro de calcio se le añade disolución 0,5 M de nitrato de plata hasta precipitación total de cloruro de plata. Calcula:

a)   La masa de precipitado que se obtendrá.

b)   La cantidad mínima de disolución precipitante que habrá que añadir.

23.   El aluminio reacciona con el ácido clorhídrico produciendo cloruro de aluminio y desprendiendo hidrógeno gas.

a)  Calcula la cantidad de aluminio que se necesita para reaccionar completamente con 80 mL de una disolución de ácido clorhídrico 0,5 M.

b)  Calcula el volumen que ocupa el hidrógeno desprendido, en condiciones normales de presión y temperatura.

24.   Se prepara una disolución concentrada de ácido nítrico. De esta disolución se toman 100 cm³ y se diluyen en agua hasta preparar un litro de otra disolución del mismo ácido.

Se  hacen  ahora  reaccionar  250 cm³ de esta disolución con cinc, consumiéndose  en  el  proceso  2,54 g de este. Con los datos que se proporcionan, calcula:

a)   La molaridad de disolución concentrada de ácido nítrico.

b)   La cantidad de cinc que reaccionaría con 250 cm³ de la disolución concentrada.

25.   Una roca caliza contiene un 70% de carbonato de calcio, sustancia que, al calentarse, desprende dióxido de carbono y óxido de calcio. Determina el volumen de dióxido de carbono, medido en condiciones normales, que se producirá cuando se calcinen 25 kg de roca caliza. ¿Cuántos quilogramos de óxido de calcio se producirán?

26.   Al reaccionar cloruro de amonio con óxido de calcio, se produce amoníaco, cloruro de calcio y agua. Si reaccionan 20 g de cloruro de amonio, calcula:

a)   La ecuación química correspondiente.

b)   El volumen de amoníaco en condiciones normales.

c)   La cantidad de óxido de calcio necesario si la pureza es del 80%.