Reacciones en fase gas

7.     Un tipo de granadas lacrimógenas utilizan tetracloruro de titanio, un líquido que reacciona con el agua del aire húmedo produciendo cloruro de hidrógeno, un gas irritante, y dióxido de titanio, un sólido responsable del humo blanco. Para que se forme 1 mol de cloruro de hidrógeno:

a)   ¿Cuántos moles de agua deben reaccionar?

b)   ¿Cuántas moléculas de tetracloruro de titanio han de consumirse?

8.     En un alto horno, el mineral de hierro, Fe₂O₃, se convierte en hierro mediante la reacción:

a)   ¿Cuántos moles de monóxido de carbono se necesitan para producir 20 moles de hierro?

b)   ¿Cuántos moles de dióxido de carbono se desprenden por cada 10 moles de hierro formado?

9.     En  la  estratosfera  se  forma  ozono, O₃,  según  la  siguiente  reacción:  . ¿Cuántas moléculas de O₂ deben romperse para que se formen 10²⁴ moléculas de O₃? ¿Cuántos moles de O₃ se forman a partir de 1 mol de O₂?

10.     En la reacción de combustión total del propano, C₃H₈, para dar dióxido de carbono y agua, calcula:

a)   El volumen de oxígeno necesario para quemar completamente 1 m³ de propano.

b)  ¿Qué volumen de aire será necesario para llevar a cabo dicha combustión, sabiendo que el aire contiene aproximadamente un 20% en volumen de oxígeno?

Supón que todas las especies químicas son gases en las condiciones en las que se lleva a cabo la reacción.

11.      La gasolina incluye en sus composición octano (C₈H₁₈), un compuesto que se quema con el oxígeno del aire dando dióxido de carbono y agua.

a)   Escribe y ajusta la ecuación química de la reacción que se produce.

b)  Calcula el volumen de oxígeno, en condiciones normales, que se necesita para quemar 1 L de gasolina de densidad 0,8 g/mL.

c)   Calcula el volumen de dióxido de carbono que se desprenderá, medido en condiciones normales.

12.    El carbonato básico de plomo, llamado albayalde, es el pigmento de la tradicional pintura blanca. Dada su toxicidad, en la actualidad se ha sustituido por dióxido de titanio, un sólido blanco brillante, no tóxico, que se obtiene mezclando tetracloruro de titanio y oxígeno a 700 ⁰C. En la reacción también se desprende cloro gas. Si se quieren obtener 260 g de dióxido de titanio:

a) ¿Cuántos litros de tetracloruro de titanio gaseoso, medidos a 700 ⁰C y 1,00 atm, deben consumirse?

b)   ¿Cuántos litros de cloro, medidos en las mismas condiciones, se forman?