Combustión de propano
10. En la reacción de combustión total del propano, C3H8, para dar dióxido de carbono y agua, calcula:
a) El volumen de oxígeno necesario para quemar completamente 1 m3 de propano.
b) ¿Qué volumen de aire será necesario para llevar a cabo dicha combustión, sabiendo que el aire contiene aproximadamente un 20% en volumen de oxígeno?
Supón que todas las especies químicas son gases en las condiciones en las que se lleva a cabo la reacción.
a) En las reacciones de combustión debemos poner el combustible, propano en este caso, el comburente (oxígeno) y se obtendrán como productos, dióxido de carbono y agua. La reacción ajustada es la siguiente:
.png){kind=small}
El enunciado nos dice que todas las especies son gases y, por lo tanto, podremos interpretar la ecuación química en unidades de volumen. De esta manera calculamos el volumen de oxígeno necesario:
.png){kind=small}
b) Si el aire contiene, aproximadamente, el 20% de oxígeno, eso significa que por cada 100 m3 del mismo habrá 20 m3 de O2:
.png){kind=small}
