Combustión de la gasolina

11.  La gasolina incluye en su composición octano (C₈H₁₈), un compuesto que se quema con el oxígeno del aire dando dióxido de carbono y agua.

a)  Escribe y ajusta la ecuación química de la reacción que se produce.

b)  Calcula el volumen de oxígeno, en condiciones normales, que se necesita para quemar 1 L de gasolina de densidad 0,8 g/mL.

c)  Calcula el volumen de dióxido de carbono que se desprenderá, medido en condiciones normales.

a)  Escribimos la ecuación de combustión del octano y la ajustamos:

b)  A partir del volumen y la densidad del octano podemos calcular los gramos del mismo:

Ahora, pasamos los gramos a moles y con el ajuste calculamos los moles de oxígeno que se necesitan. Como además sabemos que 1 mol de cualquier gas en condiciones normales (1 atm y 273 K) ocupa 22,4 L, ya podemos calcular el volumen de oxígeno necesario:

c)   Vuelvo a partir de los gramos de octano y hago lo mismo sólo que ahora por cada mol de este se obtienen 8 moles de dióxido de carbono: